下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（）
A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
B．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
C．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
D．8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
A
有的同學只是機械地分析反應前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應式都正確的錯誤結論。這是以氧化還原反應為背景考查質量守恒定律。四個反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑(FeS)與氧化產(chǎn)物(S)相對應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被氧化的硫與被還原的硫的質量比是（   ）
A．3∶1B．3∶2C．1∶2D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化
B．還原劑是一種能夠得到電子的物質
C．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）?
A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得?
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強?
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑?
D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：                                   
⑴將反應Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆寫為兩個“半反應式”：
氧化反應式：                        ，還原反應式：                        。
⑵將反應3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個“半反應式”：
氧化反應式：                        ，還原反應式：                        。
⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，則氧化還原反應方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（寧夏固原市 2008屆高三第一學期階段性測，化學，2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是
A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是       ，只有還原性的是       ，既有氧化性又有還原性的是       。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是       。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是     。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的       作氧化劑。

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