Question

15．前20號(hào)元素X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．
（1）寫出元素符號(hào)YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用電子式表示W(wǎng)₂O₂形成的過程（用元素符號(hào)表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Al＞Si＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 前20號(hào)元素X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；Y、W為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，故Y為Al、W為K，據(jù)此解答．

解答 解：前20號(hào)元素X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；Y、W為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，故Y為Al、W為K．
（1）Y為Al元素，Z為Si元素，在元素周期表的位置：第三周期IVA族，用電子式表示K₂O₂形成的過程為：，
故答案為：Al；第三周期IVA族；；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Al＞Si＞O，
故答案為：K＞Al＞Si＞O；
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷及元素周期表的相關(guān)知識(shí)，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．