Question

8．在0.1mol•L^-1NaHCO₃與0.1mol•L^-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 在0.1mol•L^-1NaHCO₃與0.1mol•L^-1NaOH等體積混合所得的溶液為Na₂CO₃溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，
A．溶液中離子濃度大小依據(jù)碳酸鈉溶液中離子濃度關(guān)系判斷；
B．溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），鈉元素等于所有碳元素存在形式總和的2倍；
C．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式濃度總和；
D．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同．

解答 解：在0.1mol•L^-1NaHCO₃與0.1mol•L^-1NaOH等體積混合所得的溶液為Na₂CO₃溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，
A．碳酸根離子分步水解，溶液中離子濃度大小為；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（H₂CO₃），故A正確；
B．溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），鈉元素等于所有碳元素存在形式總和的2倍，c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正確；
C．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式濃度總和，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．