【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物

【答案】B

【解析】

從電離能的數(shù)據(jù)看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個電子，顯+1價；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個電子，顯+3價。

A．由分析知，元素X的常見化合價是+1價，A正確；

B．元素X顯+1價，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，B錯誤；

C．從電離能的數(shù)據(jù)比較中可以看出，元素Y易失去3個電子，是ⅢA族元素，C正確；

D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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C. 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉移 2 mol e－

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（1）其中能導電的是____________；屬于強電解質的是______________；屬于弱電解質的是________________。

（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：_______________________________。

（3）將物質⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，寫出該反應的離子方程式：_____ 。

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【題目】將 14 g 鐵粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反應,放出標準狀況下 4.48 L NO 氣體(假設是惟一還原產(chǎn)物),則原溶液中硝酸的濃度為

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【題目】按要求寫出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）__________________________________________。

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（寫出對應的化學方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）____________________________。

（6）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應（寫出離子方程式）__________________________。

（7）氯氣和水反應（寫出離子方程式）_________________________________________。

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【題目】下列離子方程式中，正確的是（）。

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B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

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