解:(1)二氧化錳和濃鹽酸的反應是固液混合加熱型,所以選擇Ⅰ裝置;在加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水,
MnO
2+4HC1(濃)
MnC1
2+C1
2↑+2H
2O,故答案為:Ⅰ;MnO
2+4HC1(濃)
MnC1
2+C1
2↑+2H
2O;
(2)KMnO
4與濃鹽酸的反應是固液混合不需要加熱的,所以應選擇Ⅲ裝置;MnO
4-中錳元素的化合價是+7價,Mn
2+的化合價是+2價,所以一個MnO
4-生成Mn
2+得5個電子,生成一個C1
2分子需要2個氯離子失去2個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)是10,再根據(jù)元素守恒知,生成物中還有水;所以該離子方程式中的計量數(shù)分別為:2、10、16、2、5、8,
故答案為:Ⅲ;2;10;16;2;5;8H
2O;
(3)氯氣有毒,逸出會污染大氣,所以不能讓氯氣逸出;氯氣和水能反應是鹽酸和次氯酸,鹽酸和次氯酸是酸,都能和堿反應,所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,
故答案為:氫氧化鈉;防止氯氣逸出污染空氣;
(4)氯氣的密度大于空氣的密度,所以應采用向上排空氣法收集氯氣,故A為進氣口;氯氣的氧化性大于碘的氧化性,所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘,且碘遇淀粉變藍色,所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否收集滿了氯氣.
故答案為:A;將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍色,證明氯氣已集滿.
分析:(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件確定反應裝置;二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水,注意二氧化錳和濃鹽酸反應和稀鹽酸不反應;
(2)根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件確定反應裝置;根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等配平方程式;
(3)根據(jù)氯氣的性質(zhì)確定收集方法,注意氯氣有毒,不能使氯氣逸出污染空氣;
(4)根據(jù)氯氣的密度選擇排空氣的方法;氯氣的氧化性大于碘的氧化性,碘遇淀粉變藍色.
點評:本題考查了氯氣的實驗室制法、離子方程式的配平、氣體的檢驗等知識點,難度不大,注意根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇相應的裝置.