Question

【題目】短周期A、B、C、D、E5種主族元素，－子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價(jià)氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

（1）元素：A為 ，B為

（2）E在周期表中的位置為

（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），該化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為

（4）單質(zhì)C怎能溶于元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式

（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”。設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明某氣體為E 的該氧化物，并寫出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式 。

Answer 1

【答案】(11分)（1）氫（或H） 鈉（或Na）(各1分)

（2）第3周期 第ⅥA族（1分）

（3）Na2O2離子 1:2(各1分)

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

（5）通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來(lái)顏色(其它合理答案也可以，1分)

SO2+2OH=(2分)

【解析】試題分析：短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，則A為氫元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則E原子M層電子數(shù)為8-2=6，故E為S元素；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，F為過(guò)氧化鈉，C為O元素、D為Na元素；B元素最高價(jià)氧化物分子式為B2O5，則B處于VA族，且原子序數(shù)小于O，則B為氮元素．

（1）由以上分析，可知A為H元素、B為N元素、故答案為：H；N；

（2）E為S元素，處于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

（3）C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，F為Na2O2，屬于離子化合物，該化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2，

故答案為：Na2O2；離子；1：2；

（4）單質(zhì)Cu溶于稀硝酸的反應(yīng)離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”，該氧化物為二氧化碳，實(shí)驗(yàn)證明某氣體為二氧化硫的方法為：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來(lái)顏色，

二氧化硫與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，

故答案為：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來(lái)顏色；SO2+2OH-=SO32-+H2O．