6．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應
B．因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強
C．水玻璃是一種礦物膠，黏性強，性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質
D．石英玻璃是純凈物

分析 A、二氧化硅和氫氟酸反應；
B、復分解反應中強酸可以制備弱酸；
C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液在空氣中易和二氧化碳反應生成硅酸；
D、石英的主要成分是二氧化硅，不是純凈物．

解答 解：A、二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸反應，故A錯誤；
B、復分解反應中強酸可以制備弱酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強，非金屬元素最高價含氧酸酸性大，非金屬性強，故B正確；
C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液在空氣中易和二氧化碳反應生成硅酸變質，故C錯誤；
D、石英的主要成分是二氧化硅，不是純凈物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了硅、二氧化硅性質的分析判斷，掌握物質性質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．每摩爾甲基中含10NA個電子
B．標準狀況下2.24 L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子數(shù)為2NA
D．78 g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的性質、原子結構等信息如表：
X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y短周期中原子半徑最大的元素
Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性
W元素最高正價是+7價
回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三種元素的簡單離子半徑大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用離子符號表示）
（2）Y單質在氧氣中燃燒的產物的電子式為．用電子式表示元素X與Y形成化合物的過程；
（3）Z的氣態(tài)氫化物的沸點反常，原因是NH3分子間存在氫鍵．元素W與元素X相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②④；
①常溫下W的單質和X的單質狀態(tài)不同
②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下W和X的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
④W的單質可以和X的氫化物水溶液反應置換出X
（4）Z2在一定條件下能和氫氣反應生成氣態(tài)氫化物，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molZ2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molZ-H化學鍵釋放的能量為O3kJ，則上述反應放出的能量可表示為6Q3-3Q1-Q2kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將ag水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應氣體無損失），充分反應后干燥管增重bg，則a和b的關系為（　　）
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．
資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常溫常壓下是一種紅棕色的氣體．銅可以溶于硝酸溶液．
方案一：
（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產生上述氣體的化學方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：
（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．（僅寫化學式不必計算質量）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉化率為80%．
（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑                     D．降低反應的溫度
（4）反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃時，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為l：1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．A經下列反應可逐步生成B～G．

（1）A的化學式為C10H11O2Cl；D的結構簡式為；
（2）上述反應中屬于取代反應的是①⑥（填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構體中，滿足①苯環(huán)上只有一個側鏈，且側鏈上含有一個一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于酯類．則其結構簡式為（寫3種）：、、；
（5）寫化學方程式（有機物寫結構簡式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（　　）

①反應物A的轉化率
②平衡混合氣中物質B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質量．
A．①③B．②③C．③④D．①④

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