【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 電流流向為:MWCNT→導線→鈉箔
B. 放電時,正極的電極反應式為 3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C
C. 原兩電極質量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2 mol e-時,兩極的質量差為11.2g
D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好,與金屬鈉不反應,難揮發(fā)
【答案】C
【解析】金屬鈉失電子,做負極,電子由負極經(jīng)導線流向正極,電流流向相反,由MWCNT→導線→鈉箔,A正確;放電時,正極發(fā)生還原反應,CO2被還原為碳,電極反應式為3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C,B正確;正極發(fā)生極反應為3CO2+4Na++4e-==2Na2CO3+C,根據(jù)反應關系可知,當轉移0.2 mol e-時,生成碳酸鈉的量的為0.1 mol,碳的量為0.05 mol,正極質量增重為0.1×106+0.05×12=11.2 g,負極發(fā)生反應:2Na-2e-=2Na+,根據(jù)反應關系可知,當轉移0.2 mol e-時,消耗金屬鈉的量0.2mol,質量為0.2×23=4.6 g,所以兩極的質量差為11.2g+4.6g=15.8 g,C錯誤;選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好,與金屬鈉不反應,難揮發(fā),D正確;正確選項C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
(1)已知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g)2S03(g)△H=-bkJ/mol
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式:_______________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應,回答下列相關問題:
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時,用SO2表示的平均反應速率為_________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)
②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,=______________。
(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液,充分反應后(忽略溶液體積變化),溶液中c(Ca2+)=______。(已知,常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序,其單質的性質變化不正確的是( )
A.單質的還原性依次增強
B.與水反應生成的氫氧化物堿性增強
C.與氧氣反應的劇烈程度增強
D.熔點、沸點依次升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同學設計并完成了如下的實驗:
下列說法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl-
C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中:Cl2 + H2O H+ + Cl-+HClO
B. CaCO3加入醋酸中:CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH-
D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了使Fe(OH)2懸濁液完全轉化為Fe(OH)3而又不引入新的雜質,最好選擇的氧化劑是( )
A. 氯水B. HNO3C. Na2O2D. H2O2
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