室溫下，有物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液：①NH4NO3 ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④（NH4）2SO4 ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的順序是

A. ②①③⑤④ B. ①②③④⑤ C. ④⑤③①② D. ⑤④③②①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。

(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。

(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。

①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。

②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。

(4)儀器c的作用是______________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：

有機(jī)物

苯

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對(duì)二氯苯

沸點(diǎn)/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。

(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：

流失項(xiàng)目

蒸氣揮發(fā)

二氯苯

其他

合計(jì)

苯流失量（kg/t）

28.8

14.5

56.7

100

某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)望瀏寧四縣高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍

B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸

D. 提高溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ......

②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－  Cl－ ......

Cl2 、Mn2+ ......

A. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

B. 第②組反應(yīng)從產(chǎn)物結(jié)果可以得出還原性順序：Fe2+ > Br－

C. 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V／mL

0.1mol·L－1KMnO4溶液

0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

0.1mol·L－1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（7）實(shí)驗(yàn)中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀

Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2

D

施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會(huì)損失鉀肥

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)

B. CH3CH2CH3分子中的3個(gè)碳原子不可能在同一直線上

C. 聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子化合物

D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B. 過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體

C. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案