【題目】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B. 該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C. 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

【答案】A

【解析】A、pH=4.0時，酸堿溶液體積未知，無法計算n(HA－)，選項A不正確；B、從圖像可知，該實驗過程中后加入物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑，選項B正確；C、從圖像可知，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，選項C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，選項D正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

回答下列問題：

（1）“酸解”時應(yīng)該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學(xué)式）。

（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。

（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。

（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，其相關(guān)信息如表所示：

1

A與C形成化合物的水溶液呈堿性

2

B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0

3

D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色

4

E是同周期中簡單離子半徑最小的元素

(1)上述六種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為_______________________。

(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因__________________。

(4)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 碘加熱升華 B. 氯酸鉀加熱分解 C. SiO2加熱溶化 D. 氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是進行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是

A. 用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比Al的熔點高

B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是（ ）

A. 苯分子中的所有化學(xué)鍵都完全相同

B. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯是一種密度比水小，不溶于水的有特殊氣味的無色液體

D. 在催化劑存在下，苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。

（3）某研究機構(gòu)用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與浸出率關(guān)系如圖

①當酸度為196時，硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高純銦與濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到

amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部

轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為______L；

（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學(xué)方程式為_______________________________。用鎳片作陽極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學(xué)式為___________；陽極的電極反應(yīng)式為_____________________；陽離子遷移方向是___________________。

（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應(yīng)設(shè)計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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