5．有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大．a存在a+和a-兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結構相同．下列敘述正確的是（　　）
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為b＞c
B．a和d形成的化合物與水反應產生氣體可以作燃料
C．c，a和b可形成的化合物為離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

分析 有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a存在a+和a-兩種離子，且原子序數(shù)最小，應該為H元素；
b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結構相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素；
A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應生成氫氣；
C．a是H、b是O、c是S元素，三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸；
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣．

解答 解：有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a存在a+和a-兩種離子，且原子序數(shù)最小，應該為H元素；
b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結構相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素；
A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性b＞c，水的穩(wěn)定性大于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性小于硫化氫，故A錯誤；
B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應生成可燃性氣體氫氣，故B正確；
C．a是H、b是O、c是S元素，三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，故C錯誤；
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，涉及元素推斷、元素周期律、化學鍵判斷、鹽類水解等知識點，側重考查學生分析推斷及基本原理應用，把握原子和物質結構及基本概念、基本原理即可解答，易錯選項是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為淹阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．10 g H218O與10 g D2O所含的中子數(shù)均為5NA
B．2.4 g Mg在空氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
D．100 g質量分數(shù)為46%的酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是A、B、C、D
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為
2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是Fe，其電極名稱是陰極，N的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池的總反應是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，加入甲烷的鉑電極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時，甲池中理論上消耗氧氣為0.224L（標準狀況下），若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．C4H10有3種同分異構體
B．正戊烷和新戊烷互為同分異構體，它們分子中所含化學鍵種類和數(shù)量不完全相同
C．丙烷的二溴代物比其三溴代物的種類少
D．分子式為C6H6的物質一定是苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應的曲線是（　�。�
A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫的含氧酸及含氧酸鹽的種類較多，這些物質在工業(yè)生產中具有較為廣泛的用途．回答下列問題：
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）用于紡織工業(yè)的還原性染色及絲、毛、尼龍等織物的漂白，還可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H2S2O4中，S的化合價為+3價；
②連二亞硫酸是一種二元弱酸，其第一步電離的電離常數(shù)表達式Ka=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
③連二亞硫酸鈉暴露于空氣中易吸收氧氣和潮氣而被氧化，且氧化產物隨著O2的量不同而不同，當O2足量時，被完全氧化為NaHSO4，反應的化學方程式為2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ；若生成物NaHSO3：NaHSO4的物質的量之比為13：1時，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：7．
（2）過硫酸鉀（K2S2O8）可用作漂白劑、強氧化劑、照相藥品、分析試劑等．電解含硫酸、硫酸銨的電解液可制備H2S2O8，其與硫酸銨反應生成（NH4）2S2O8，再加入K2SO4可制得K2S2O8．
①電解含硫酸、硫酸銨的電解液時陽極反應式為2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
②電解過程中發(fā)生反應：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，電解后加入K2SO4發(fā)生的反應為（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后經冷卻、分離、結晶、干燥，制得過硫酸鉀成品．后者能發(fā)生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（　�。�
A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價化合物
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子
C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子
D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

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