13．現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區(qū)別，這種試劑是
（　�。�
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液

分析 陽離子不同，可根據(jù)陽離子的不同性質(zhì)選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．

解答 解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，題目難度不大，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．9.2gNa與4.2gSi同時投入適量的水中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2的體積為（　　）
A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒灰化
B．
鋁熱反應(yīng)
C．
比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
D．
實驗室制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得NaC1O溶液的pH為10
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸變黃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（　　）
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵B．銅在硝酸銀溶液中可置換出銀
C．鐵不與H2O反應(yīng)D．氫在空氣中會自燃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe2O3；溶液II的溶質(zhì)為NaHCO3．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO2；寫出反應(yīng)①的主要離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）反應(yīng)①〜④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請用化學(xué)用語填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其電子式為．
（3）寫出工業(yè)冶煉M的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的簡單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，．僅改變下表中反應(yīng)條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號）．
選項ABCD
M溫度溫度H2的物質(zhì)的量甲的物質(zhì)的量
N甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．若混合氣體中O2為xmol．反應(yīng)生成的HLO3為ymol．請?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳?yīng)的函數(shù)圖象．
甲轉(zhuǎn)化為HLO3的情況X取值范圍N（HLO3）y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd（填序號）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
1寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
2步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀
3用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案