9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O2和Na2O的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）含有的電子數(shù)為9NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

分析 A.1mol鈉完全反應(yīng)失電子1mol生成1mol+1價鈉離子；
B．白磷（分子式為P4）中含有6個P-P共價鍵，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol共價鍵；
C.1個甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9；
D．氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離；

解答 解：A.1mol鈉完全反應(yīng)失電子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA，故A正確；
B．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共價鍵，分子中含有P-P共價鍵1.5NA，故B正確；
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故C正確；
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中，含有的OH-數(shù)目為0.1mol，即0.1NA，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，故由水電離的OH-離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA，故D錯誤；
故答案為：D．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，準(zhǔn)確把握白磷的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為26.1g．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1.2mol．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：11.9mol/L．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�
  X Y  
 z   WQ 
A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物
B．形成的簡單離子半徑：W＞Q＞Z＞X
C．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖所示，尿素[CO（NH2）2]在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可制得三聚氰胺和CO2等物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6
B．氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-C≡N
C．尿素分解制三聚氰胺時，除生成CO2外，還會生成NH3
D．三聚氰胺屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)和b原子的最外層電子數(shù)分別是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍和3倍，cn+與bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，d與a同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．由a形成的單質(zhì)的熔點都很高
B．各元素的最高化合價的順序為：c＜a=d＜b
C．b分別與a、d均能形成共價化合物
D．c的氫化物的還原性比b的氫化物弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
設(shè)計銅鋅原電池B．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．
定量測定H2O2的分解速率D．
證明鐵生銹與空氣有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列問題
：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．除去物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
B．FeSO4CuSO4加入NaOH溶液，過濾
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器，能加熱但應(yīng)該墊石棉網(wǎng)使用的是（　　）
A．蒸發(fā)皿B．錐形瓶C．坩堝D．表面皿

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同步練習(xí)冊答案