Question

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　　）

A．一個氧化還原反應(yīng)方程式中一定存在氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物

B．一個化學(xué)反應(yīng)如果不是氧化還原反應(yīng)，那么就一定是非氧化還原反應(yīng)

C．只要有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6e^-

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中氧化劑得電子被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子被氧化生成氧化產(chǎn)物，以此解答該題．

解答：解：A．氧化還原反應(yīng)一定存在電子的得失，得電子的物質(zhì)為氧化劑，被還原生成還原產(chǎn)物，失電子的物質(zhì)為還原劑，被氧化生成氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則只要有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是5e^-，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，從氧化化合價(jià)變化的角度判斷并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．