【題目】100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是( )

A. 加入碳酸鈉固體

B. 改用18 mol/L的濃H2SO4

C. 滴入少量硫酸銅溶液

D. 加入硫酸鉀溶液

【答案】C

【解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負(fù)極失電子速率加快，C項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：

A. 氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng) B. HClO4酸性比H2SO4強

C. 鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D. 受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是

A．海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)

B．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則

b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為 （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量極少，且必不可少的化學(xué)元素是

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. H、O、Na、Mg D. Zn、Cu、B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：

①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5 %

③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子

④R的摩爾質(zhì)量為32

若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，則正確的一組是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是____________。

A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋

（2）寫出C的化學(xué)式：C____________。

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產(chǎn)生，該沉淀為 。

II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是 。

（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為

A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵

（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）．現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為mol

（4）．化合物D和E相互轉(zhuǎn)化DE，若有D和E·H2O的混合物13．04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2．20g，則混合物中D的質(zhì)量為g，E·H2O的化學(xué)式為

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