將5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時(shí)，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質(zhì)量為


  1. A.
    Fe2O3：8gKNO2：12.7g
  2. B.
    Fe2O3：8gKNO2：20.4g
  3. C.
    Fe2O3：8gKNO2：31.5g
  4. D.
    FeO：7.2gKNO3：16.4g
B
分析：根據(jù)5.6gFe與稀硝酸反應(yīng)可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵兩種情況計(jì)算，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，加入氫氧化鉀后蒸干，滴加至沉淀量最大時(shí)，溶液為硝酸鉀溶液，得到0.1mol鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵會(huì)被空氣氧化）和0.2mol硝酸鉀或硝酸鉀0.3mol，蒸干并在空氣中灼燒至恒重，最后得到0.05mol氧化鐵和0.2mol硝酸鉀或0.3mol亞硝酸鉀，可分別計(jì)算出亞硝酸鉀的質(zhì)量范圍．
解答：5.6gFe的物質(zhì)的量為=0.1mol，
若鐵全部恰好生成硝酸亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，
加入氫氧化鉀后，加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，固體為氧化鐵與硝酸鉀．
根據(jù)硝酸根子守恒可得n（KNO3）=2n[Fe（NO3）2]=2×0.1mol=0.2mol，
根據(jù)鐵元素守恒可得n（Fe2O3）=n（Fe）=×0.1mol=0.05mol，
所以固體質(zhì)量是：氧化鐵0.05mol×160g/mol=8g，亞硝酸鉀0.2mol×69g/mol=13.8g
若鐵全部恰好生成硝酸鐵，根據(jù)鐵元素守恒n[Fe（NO3）3]=n（Fe）=0.1mol，
根據(jù)硝酸根子守恒可得n（KNO3）=3n[Fe（NO3）2]=3×0.1mol=0.3mol，
加入氫氧化鉀后，加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，固體為氧化鐵與硝酸鉀．
根據(jù)鐵元素守恒可得n（Fe2O3）=n（Fe）=×0.1mol=0.05mol，
所以固體質(zhì)量是：氧化鐵0.05mol×160g/mol=8g，亞硝酸鉀0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化鐵質(zhì)量是8g，亞硝酸鉀質(zhì)量在13.8g～20.7g之間．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，注意本題考慮5.6gFe與稀硝酸反應(yīng)可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵兩種情況計(jì)算，利用端值法求解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)皮江法煉鎂工藝原理
皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團(tuán)．將球團(tuán)裝入還原罐中，加熱到1200℃，內(nèi)部抽真空至13.3Pa或更高，則產(chǎn)生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結(jié)晶鎂，亦稱粗鎂．再經(jīng)熔劑精煉，產(chǎn)生商品鎂錠，即精鎂．
皮江法煉鎂生產(chǎn)工序
（1）白云石煅燒：將白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計(jì)量配料、粉磨，然后壓制成球．
（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時(shí)，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．
（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．
（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．
（注：白云石：CaMg（CO3）2　螢石：CaF）
（1）白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中煅燒產(chǎn)生的
 
是侯德榜制堿法中的原料之一．
（2）在還原罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）還原罐抽成真空的目的是
 
．
（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用
 
（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是
 
．
（5）取經(jīng)酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質(zhì)可能是
 
（填元素符號(hào)）
A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
若鎂僅含上述一種金屬雜質(zhì)，則鎂中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點(diǎn)，但是它也有一定的缺點(diǎn)，試舉出皮江法煉鎂一個(gè)缺點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市高三高考領(lǐng)航考試（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。

⑷ 該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確________（填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說明原因                           。

（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽(yáng)離子總數(shù)        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會(huì)明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

 

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