pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A、m＞nB、m＜n
C、m=nD、不能確定
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量增大；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，加水稀釋后氫氧根離子物質(zhì)的量基本不變．
解答： 解：一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量增大；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，加水稀釋后氫氧根離子物質(zhì)的量基本不變，根據(jù)c=
n
V
可知，二者稀釋相同的倍數(shù)后，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉中氫氧根離子濃度，則氨水中pH大，若要二者的pH相同，則氨水中要再加一定量的水，所以氨水中加水的體積大，即m＜n．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氫氧化鈉和一水合氨電離程度來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉溶于水：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A～H以及X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）電解上述濾液時(shí)產(chǎn)生G的電極是
 
．其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）取圖中濾液做焰色反應(yīng)顯紫色，圖中焰色反應(yīng)顯紫色的還有
 
．
（3）寫出黑色固體與X濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出G與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
B、一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c（H+）減小
C、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為V（CO2）=0.1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、△E1是該反應(yīng)的活化能
B、△E2是破壞2mol HCl（g）所需的能量
C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol
D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氮基酸分子中的氨基（-NH2）顯堿性．氫基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：


方框內(nèi)所表示的離子（1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）谷氨酸的一鈉鹽（）是味精的主要成分．當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液   b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液        d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（3）“沙倫遜甲醛酶定法”用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應(yīng)為-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是
 
．
（4）味精中常含食鹽，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案測(cè)定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、
 
（填缺少的步驟），稱量沉淀質(zhì)量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次．
②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入過(guò)量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
 
（填可能的化學(xué)式）溶液作指示劑，用濃度為c2 mol?L-1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．設(shè)測(cè)定過(guò)程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)哪些與互為同系物（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=4的氯化銨溶液中發(fā)生水解的NH4+物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1×10-4mol/L
B、1×10-10mol/L
C、（1×10-4-1×10-10）mol/L
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B、反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＜T2
C、反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1
D、反應(yīng)Ⅳ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

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