18．用電子式表示形成過(guò)程：
（1）用電子式表示H2O的形成過(guò)程．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程．

分析 （1）氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子；
（2）MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到．

解答 解：（1）H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；
（2）MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式書(shū)寫(xiě)，難度不大，應(yīng)判斷化學(xué)式中，原子間的化學(xué)鍵類(lèi)型，再用電子式寫(xiě)出其形成過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)?O2═2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
B．H2O（g）→H2O（l）的過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．1 mol/L的稀H2SO4溶液與1 mol/L的稀Ba（OH）2溶液完全反應(yīng)所放出的熱量就是該反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中，燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加熱燒瓶，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開(kāi)活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
打開(kāi)活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
（2）另一組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出如圖2的裝置進(jìn)行銅與濃H2SO4反應(yīng)并檢驗(yàn)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)可通過(guò)上下移動(dòng)銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染（只要求寫(xiě)出一條即可），實(shí)驗(yàn)完成后，應(yīng)如何操作才不會(huì)造成S02的污染先通入足量的空氣，排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置；
（3）假定從氣球中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氧氣時(shí)，銅片完全溶解且無(wú)氧氣逸出，生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收，則生成的Na2SO3的質(zhì)量為25.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）BCl3的分子構(gòu)型sp2．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．寫(xiě)出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體NO3-或CO32-（寫(xiě)離子）．
（2）科學(xué)家測(cè)得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的[Cu（H2O）4SO4]•H2O
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用石墨作電極電解3mol•L-1KCl和0.5mol•L-1Al2（SO4）3的1L混合溶液時(shí)，如圖電解變化曲線(xiàn)合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4189.5℃二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解，與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生CO2、CO和H2O．草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
【實(shí)驗(yàn)一】根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）．

（1）用字母表示接口的正確連接順序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分裝置可重復(fù)使用）．
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO2，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)：在A與B之間添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）裝置，后加熱E裝置．
【實(shí)驗(yàn)二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下方案．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
Ⅰ0.102.00.0104.025
Ⅱ0.202.00.0104.025
Ⅲ0.202.00.0104.050
①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是I和Ⅱ．
【實(shí)驗(yàn)三】H2C2O4溶液濃度的測(cè)定．
某同學(xué)取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（5）①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不變色．
②該同學(xué)配制的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.24mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為H3O+．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間濃度（mol/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0 min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①W2的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是ab；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產(chǎn)物是C10H20O

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