分析 Cu、Zn原電池中,Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極,正極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,以此來解答.
解答 解:Cu、Zn原電池中,Zn失去電子作負(fù)極,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,正極上氫離子得到電子生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,故答案為:Zn;2H++2e-═H2↑;還原反應(yīng);Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池,明確原電池中的能量轉(zhuǎn)化及電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸的電離方程式:HClO?H++ClO- | |
B. | 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
C. | 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 已知中和熱為57.3 kJ•mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)═Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )△H=+114.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定有SO32-離子 | B. | 不一定有CO32-離子 | ||
C. | 不能確定Cl-離子是否存在 | D. | 不能確定HCO3-離子是否存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某離子結(jié)構(gòu)示意圖為: 可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- | |
B. | 電子式為:,可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子 | |
C. | 比例模型為:,可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 | |
D. | 晶體鍺的結(jié)構(gòu)為,其晶胞可表示為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-CH=CH2與HCl加成 | |
B. | C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng) | |
C. | CH3-CH2-CHBr-CH3在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱反應(yīng) | |
D. | CH3-CHOH-CH3在濃硫酸存在下,發(fā)生分子內(nèi)脫水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子有得失 | B. | 共用電子對(duì)有偏移 | ||
C. | 電子既有得失又有電子對(duì)偏移 | D. | 含有多種非金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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