Question

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用K_sp表示。已知：K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)= [c(Ag⁺)]²·c()=1.9×10^-12�，F(xiàn)用0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl^-、誰先沉淀？

(2)當剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

Answer 1

解析：本題考查運用離子反應(yīng)的原理進行綜合計算。

(1)設(shè)混合溶液為1 L，沉淀Cl^-需AgNO₃溶液體積為x，沉淀需AgNO₃溶液為y。

則(0.01 mol·L^-1×x)(0.01 mol·L^-1×1)=1.8×10^-10

x=1.8×10^-6 L

(0.01 mol·L^-1×y)²(0.001 mol·L^-1×1)=1.9×10^-12

y=4.36×10^-3 L

因為x＜y，所以Cl^-先沉淀。

(2)因[c(Ag⁺)]²·c()=1.9×10^-12,[c(Ag⁺)]²×0.001 mol·L^-1=1.9×10^-12,c(Ag⁺)=4.36×10^-5 mol·L^-1，

c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,4.36×10^-5·c(Cl^-)=1.8×10^-10,c(Cl^-)=4.13×10^-6 mol·L^-1。

答案：(1)Cl^-先沉淀  (2)4.13×10^-6 mol·L^-1