3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl2 的物質的量為多少？
（3）標準狀況下最多可以收集到多少L氣體？

分析 n（Fe）=$\frac{224g}{56g/mol}$=4mol，發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)方程式計算消耗HCl中、生成FeCl2的物質的量、生成氫氣的體積．

解答 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56g 73g   1mol 22.4L
    224g m    n     V
（1）m（HCl）=$\frac{224g×73g}{56g}$=292g，答：消耗292gHCl；
（2）n（FeCl2）$\frac{224g×1mol}{56g}$=4mol，答：生成FeCl2 的物質的量為4mol；
（3）V（H2）=$\frac{224g×22.4L}{56g}$=89.6L，答：標準狀況下最多可以收集到89.6L氣體．

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目比較基礎，注意左右單位不一致時，應左右單位相當、上下單位一致．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①硫酸銅固體 ②KNO3溶液  ③氯化鉀溶液  ④CH3COONa固體  ⑤同濃度的硫酸．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得到的分散系屬于膠體
B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”
C．該分散系不能透過濾紙
D．該分散系的分散質為Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．既能與酸（H+）反應，又能與堿（OH-）反應的是（　　）
①MgO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3．
A．②④B．②③④C．②④D．②④③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+  Na+  Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-  Na+ Cl-K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2014年8月2日江蘇昆山某公司汽車輪轂拋光車間在生產過程中發(fā)生爆炸，經(jīng)調查分析是鋁粉遇明火引發(fā)爆炸．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．活潑的金屬粉塵遇明火均易引起爆炸
B．任何金屬粉末在不正確操作下均可能引起爆炸
C．汽車輪轂表面鍍鋁既增加美觀度，又耐腐蝕
D．事故告誡人們安全生產，防污、防爆非常重要

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：
（1）N位于元素周期表ds區(qū)區(qū)，X、Y、Z的電負性最大的為O．
（2）XZ32-中中心原子雜化方式為sp2．YZ3-的空間構型為平面三角形．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是水分子與乙醇分子中能形成氫鍵，而硫化氫與乙醇不能形成氫鍵．
（4）Na2M2Z3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu3N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．濾液A中不含F(xiàn)e3+
B．樣品中含氧元素的物質的量為0.01mol
C．上圖中V=112
D．溶解樣品的過程中消耗的硫酸的總的物質的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．NH3的電子式：
B．S2-的結構示意圖：
C．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
D．氮氣分子的結構式：N-N

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