Question

6．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是+6；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被氧化．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是1-100nm，實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃膠體+3HCl．鐵酸鈉的電離方程式是Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷鐵元素的化合價(jià)，據(jù)化合價(jià)的升降判斷鐵元素被氧化還是被還原；
（2）根據(jù)膠體的直徑判斷Fe（OH）₃膠體微粒直徑，；實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃膠體+3HCl，根據(jù)鹽的電離方程式書寫規(guī)則書寫鐵酸鈉的電離方程式．

解答 解：（1）設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，
Fe（NO₃）₃中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵元素失電子化合價(jià)升高，被氧化，故答案為：+6；氧化；
（2）膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間，所以Fe（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間；實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃膠體+3HCl；鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以鐵酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離成鈉離子和鐵酸根離子，電離方程式為Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-，
故答案為：1-100nm；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃膠體+3HCl；Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的都是基礎(chǔ)知識(shí)，屬容易題，在學(xué)習(xí)時(shí)要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．