將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列正確的（　�。�
A、硫酸，純堿，氯化鈉
B、硝酸，燒堿，氯化銨
C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；可以采用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)選項中有一種不符合酸、堿、鹽的排列要求，即可排除該選項）進行快速排除，據(jù)此進行分析判斷．
解答： 解：A、硫酸是由氫離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于酸；純堿即碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；氯化鈉屬于鹽，故A錯誤．
B、硫酸是由氫離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于酸；燒堿即NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，氯化銨屬于鹽，故B正確；
C、冰醋酸是由氫離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于酸；乙醇是醇類屬于有機物；醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；
D、鹽酸是HCl和水的混合物；熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，中心原子的雜化軌道類型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時分解成SO2和Cl2），寫出制取光氣的化學(xué)方程式：
 
；制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：
藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥
藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅
實驗室新購進一些硝酸，應(yīng)該將這些硝酸放在（　�。�
A、甲櫥B、乙櫥C、丙櫥D、丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A、清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
B、電影放映時的丁達爾效應(yīng)
C、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
D、在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D、標準狀況下，11.2L H2O2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列反應(yīng)：Cl2+H2O2=2HCl+O2說法正確的是（　　）
A、有1mol HCl 生成一定有標準狀況下11.2L的H2O2參加反應(yīng)
B、H2O2分子中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，分子間又有氫鍵
C、反應(yīng)中所有的反應(yīng)物、生成物都是通過共價鍵形成的共價化合物
D、O2、O3互為同素異形體，二種晶體中微粒間的作用各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）
A、同主族元素間不可能形成離子化合物
B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C、同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
D、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
B、25℃時1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、2.24L的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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