Question

（9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）b中反應的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。

（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。

（3）d中的試劑為____________。

（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。

 

Answer 1

(1)SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O；硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

（2）硫（3）NaOH溶液 （4）控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）

（5）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

【解析】

試題分析：(1)裝置b是制取SO2的裝置。在b中反應的離子方程式為SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O；根據(jù)反應原理可知在c中的試劑是硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。(2)反應開始后，c中先發(fā)生反應：H2O+SO2+Na2S=H2S+ Na2SO3; SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O.S是不溶于水的淡黃色物質(zhì)。因此有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，發(fā)生反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2。(3) H2S 、SO2都是大氣污染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應，所以在d中的試劑為強堿NaOH溶液。為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導氣管的末端安裝了一個干燥管。(4)影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等。（5）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)是強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應。所以若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物容易分解。因此不能過量。

考點：考查物質(zhì)的制備原理、反應條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。