【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL

【答案】D

【解析】

A、NaOH固體有腐蝕性易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，故A錯誤；B、堿式滴定管下邊是橡膠管，容易被高錳酸鉀溶液氧化，故應(yīng)該使用酸式滴定管，故B錯誤；C、用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝5，精確度達(dá)不到0.1，故C錯誤；D、由于是粗略量取，可以用10mL量筒量取6.5mLNaCl溶液，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關(guān)系：2υ(B)=3υ(A)，υ(A)=2υ(C)。則此反應(yīng)的表達(dá)式為

A.2A＋3B＝CB.3A＋2B＝2CC.3A＋2B＝6CD.A＋B＝C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。

（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。

（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1．04

25．03

2

1．98

25．99

3

3．20

25．24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：

、

。

②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是( )

A.Na+、Cl-、CO32-B.K+、H+、HCO3-

C.Ca2+、CO32-、SO42-D.Fe3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體主要成分是CH4的是

A. 水煤氣 B. 裂解氣 C. 焦?fàn)t氣 D. 天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五種溶液，用一種試劑能加以區(qū)別，這種試劑是 ( )

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構(gòu)造材料價廉等諸多優(yōu)點(diǎn)，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是

A．Li+、K+移向左側(cè)電極

B．外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極

C．通入1 mol氣體A時，左側(cè)電極上生成5 mol CO2

D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4，下列敘述正確的是

A. NaClO3是還原劑 B. SO2被氧化 C. SO2發(fā)生還原反應(yīng) D. ClO2是氧化產(chǎn)物

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