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【題目】某些無公害農藥果園利用電解原理，進行果品的安全生產,解決了農藥殘留所造成的生態(tài)及健康危害。下列正確的是（ ）

A. a為直流電源的負極，與之相連的電極做陰極 B. 離子交換膜為陰離子交換膜

C. “酸性水”具有強氧化性,具有殺菌效果 D. 陰極反應式為：H2O--2e-=H2↑+O2-

【答案】C

【解析】

由圖示電解池的工作原理可知左側因產生酸性水，故為氯離子放電，a極為電源的正極，右側產生堿性水，故為水電離的氫離子放電，b極為電源的負極，據此分析可得結論。

A.a為直流電源的正極，與之相連的電極做陽極，故A錯誤；B.在電解過程中，K+透過離子交換膜從左向右遷移，故為陽離子交換膜，故B錯誤；C. “酸性水”即為氯水，具有強氧化性,具有殺菌效果，故C正確；D.陰極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是 ( 　　)

A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質量分數為75%酒精溶液

B. 在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5 mol·L－1

C. 實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別為950 mL、201.4 g

D. 實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2

請回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是______。

A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是______________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。

（3）第③步需趁熱過濾，其原因是______________________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________________________________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用草酸與濃硫酸反應制備CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產物(已知CO能使銀氨溶液產生黑色沉淀),裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. ②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. ⑤中連續(xù)產生氣泡且有明顯現象時說明③中空氣已排盡

C. 實驗結束時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅③處酒精燈

D. 實驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種物質:

（1）乙中含有的官能團的名稱為__________________(不包括苯環(huán))。

（2）由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同):

反應I的化學其中反應I的反應類型是____________________，反應II的條件是________，反應III的化學方程式為_________________(不需注明反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在生產生活中有廣泛的用途，試回答下列回題：

（1）用濃硫酸在竹簡表面“刻字”是利用濃硫酸的________性。

（2）工業(yè)上制取硫酸銅常采用銅與稀硫酸混合，通入空氣并進行加熱，請寫出該反應的化學方程式_____________________；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是__________________________________。

（3）一定量的鋅與含 a mol H2SO4的濃溶液充分反應后，鋅完全溶解，同時收集到SO2與H2的混合氣體bL（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為 c mol/L，則混合物中SO2物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產品�，F有以下轉化：

（1）聚乙烯的結構簡式為 ；

（2）寫出以下反應的化學方程式和反應類型：

② ，反應類型是

③ ，反應類型是

（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導管a的作用是導氣和 ；試管b內飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是_________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。

（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

（3）現用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_______(填寫儀器名稱)。

②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：____________________。

（4）誤差

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，導致最終結果______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；

②定容時仰視讀數，導致最終結果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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