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【題目】下列關于乙烯(CH2==CH2)和環(huán)丙烷(CH2H2CCH2)比較的說法中,正確的是(  )

A. 它們都為不飽和烴 B. 它們屬于同系物

C. 互為同分異構體 D. 碳、氫元素的質量比相同

【答案】D

【解析】A. 環(huán)丙烷是環(huán)烷烴,乙烯為不飽和烴,A錯誤;B. 二者的結構不相似,不能互為同系物,B錯誤;C. 二者的分子式不同,不能互為同分異構體,C錯誤;D. 碳、氫元素的質量比相同,均是6:1,D正確,答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是( )

A. 金剛石 B. 晶體硅 C. 石英(SiO2 D. CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下邊框圖中A為烷烴,BC,D都是相關反應中的主要產物(部分條件、試劑被省略),且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結構簡式為_____;框圖中序號所表示的反應中屬于取代反應的有____(填序號),屬于加成反應的有_____(填序號);寫出反應④的化學方程式:___________;寫出B生成D的化學反應方程式:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

1在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________填序號,除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

2配制時,其正確的操作順序是__________用字母表示,每個操作只用一次

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處

3關于容量瓶的四種敘述:是配制準確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來加熱;

使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

4根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。

配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL;卮鹣铝袉栴}。

5需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL計算結果保留一位小數。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒,應選用________mL規(guī)格的量筒最好。

6下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下反應N2O4(g) 2NO2(g)(正反應為吸熱反應),在密閉容器中達到平衡,下列說法正確的是

①加壓時(體積變小),將使正反應速率增大②保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應速率減。虎郾3煮w積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時顏色變深;④保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度,正反應速率減小,平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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【題目】已知:有機物X、Y、Z的名稱和結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是

X

Y

Z

名稱

扁桃酸

沒食子酸

丁香酸

結構簡式

A. X、Y、Z都能與NaHCO3溶液反應

B. 沒食子酸的分子式為C7H6O2

C. X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

D. X、Y互為同系物,X、Z互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 前20min B的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C. 反應方程式中的x=1,30 min時表示增大壓強

D. 40 min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件已略去):

請回答下列問題:

(l)下列有關說法正確的是______(填選項字母)。

a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b.CH2Br2只有一種結構

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應,也能與NaOH溶液反應

(2)由B轉化為D所需的試劑為________。

(3)D含有的官能團名稱為_______,C的同分異構體中具有順反異構的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。

(4)寫出A→B的化學反應方程式:_________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構體W有______種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結構簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應,能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應

(6)參照上述合成路線,寫出以、為主要原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:________________________

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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________,根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉化率減小,則該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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