下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

A．粗硅的制取：SiO2+C Si+CO2↑

B．赤鐵礦與稀鹽酸的反應(yīng)：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2溶液加入過量NaHCO3溶液：2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32－

D．向燒堿溶液中通入氯氣可制取漂白粉：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A. X、Y、Z形成的化合物不止一種

B. X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]

回答下列問題：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。

（4）反應(yīng)I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。

（6）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入過量的FeC13；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為

（3）通過控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 （填序號(hào)）。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。

（5）處理廢水時(shí)，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線橋法表示)________________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

（5）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)( )

元素代號(hào)
 

G
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

原子半徑/nm
 

0.186
 

0.160
 

0.143
 

0.104[
 

0.075
 

0.066
 

主要化合價(jià)
 

+1
 

+2
 

+3
 

+6、﹣2
 

+5、﹣3
 

﹣2
 

A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜M B．非金屬性：T＜Q

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T D．L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有________（填序號(hào)）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH— N aAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如右圖所示。下列說法正確的是

A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ：c＝1 ：2

D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ

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