【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為

B. 常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2

【答案】B

【解析】

A．CO32－為弱酸陰離子，在水溶液中會水解，數(shù)目會減少，A項錯誤；

B．8gO2的物質(zhì)的量為8g÷32g·mol－1=0.25mol，每個O原子中含有8個電子，則含有電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol，電子數(shù)為4NA，B項正確；

C．在標準狀況下，CCl4是液體，不能用22.4L·mol－1來計算物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量不是0.1mol，C項錯誤；

D．pH=13的Ba(OH)2溶液，OH－的濃度為0.1mol·L－1，體積為1L，則OH－的物質(zhì)的量=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其數(shù)目為0.1NA，D項錯誤；

本題答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖：

（1）“反應(yīng)Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為___。

（2）反應(yīng)Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）“無色氣體”為__(填化學式)。

（4）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

（5）H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應(yīng)的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_________________。

(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與 C 在一定條件下可生成CaC2，CaC2與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。

①CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為______________。

②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____________。

③寫出 2 種與 互為等電子體的分子的化學式______________。

(3)工業(yè)上電解 CaCl2制Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________。

(4)在堿性溶液中，縮二脲 HN( CONH2)2與 CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物。縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________、________。

(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c，其晶胞如圖d。

①a圖Ca-Ca 間距離為x pm，c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個數(shù)叫該原子的配位數(shù)，則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)(Cu原子)為_______。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是（ ）

A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：

已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。

②部分難溶物的Ksp如表：

化合物

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Cu(OH)2

FeS

PbS

CuS

Ksp

8×10－16

1.2×10－15

1.3×10－20

4×10－19

1×10－28

6×10－36

回答下列問題：

（1）“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。

（3）“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學方程式是___________。

（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________。

（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填代號，下同），H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。

（2）上述反應(yīng)說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強到弱的順序是_________________

（3）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸

②該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③如果上述反應(yīng)中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol．

（4）H2O2 有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實驗：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。

(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液

(3)實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。

(4)根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系

B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O）

化學鍵

N≡O

Cl－Cl

Cl－N

N==O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號

c(ClNO)/(mol·L－1)

v/(mol·L－1·s－l)

①

0. 30

3. 60×10－9

②

0. 60

1. 44×10－8

③

0. 90

3. 24×10－8

n = ___；k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是__（填標號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變

(5)25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖是甲、乙同學描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。

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