10．可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是（　�。�
A．測定沸點B．測靜電對液流影響
C．測定蒸氣密度D．測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

分析 極性分子中正負(fù)電荷中心中心不重疊，作靜電引流實驗時會偏轉(zhuǎn)，據(jù)此分析．

解答 解：極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性；
故選B．

點評 本題考查了分子極性的實驗室測定方法，題目難度不大，注意把握靜電引流實驗的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．0.5Na個Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是達(dá)到平衡后，外界條件變化時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反應(yīng)速率的變化情況（v′表示正反應(yīng)速率，v″表示逆反應(yīng)速率）．下列說法中正確的是（　　）
A．t1時改變的條件是增大體系的壓強B．t2時改變的條件是減小壓強
C．t3時改變的條件是升高溫度D．t4時改變的條件是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L．且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體H中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；晶體H的化學(xué)式為H2C2O4.2H2O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號）．
①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O，寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（4）簡述確定有機物B中官能團(tuán)種類的實驗方法：取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液，觀察生成沉淀顏色，觀察生成沉淀顏色便可確定．
（5）有機物W與F的有相同的官能團(tuán)（包括種類及數(shù)目），分子組成比F多四個碳原子，也含有一個六元環(huán)，其1H-NMR上只有一個峰，寫出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）G的相對分子質(zhì)量為44，則A→G反應(yīng)過程中，理論上制備G的原子利用率為：25.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鈦及其合金具有許多優(yōu)異的性能．具有超導(dǎo)特性、形狀記憶和吸氧特性等，而被稱為“太空金屬”和“海洋金屬”，在航空航天、海洋開發(fā)、化工、冶金、汽車等領(lǐng)域有著越來越廣泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物材料，基態(tài)鈦原子外圍電子構(gòu)型為3d24s2；在Ti（BH4）2中鈦元素化合價為+2，與Ti（BH4）2中的陰離子互為等電子體CH4．（寫一種即可）
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為C＜O＜N．

（3）科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序是為CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色．相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，
設(shè)計了如下實驗：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量由原來紫色物質(zhì)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則原綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞和氯化鈉晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氧化鈦的密度為$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了實現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　　）
A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣
C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則（　　）
A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2
B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol
D．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示M的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�
A．M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)
B．l mol M最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C．M苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)
D．l molM最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是（　�。�
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

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同步練習(xí)冊答案