Question

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl₂，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO₂，其化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉D取下E并充分振蕩，可觀察到E中的現(xiàn)象為E中溶液分為兩層，上層為紫紅色．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫；B裝置還能夠檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞；
（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘；
（5）氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，能夠被氫氧化鈉吸收；
（6）亞硫酸鈉溶液中 通入氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，同時(shí)生成的鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成污染氣體二氧化硫．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，Ⅱ中應(yīng)是干燥劑無(wú)水氯化鈣，濕潤(rùn)的氯氣通過(guò)干燥除去水分，通過(guò)Ⅲ處干燥的有色布條，布條不褪色；
故答案為：無(wú)水氯化鈣，干燥的有色布條；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，故答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；
（5）氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．