10．下列說法正確的是（　　）
A．含氧元素的化合物都是氧化物B．含氫元素的化合物都是酸
C．冰水混合物不是純凈物D．只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

分析 A．根據(jù)氧化物的概念解答；
B．根據(jù)酸的概念解答；
C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物；
D．一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體．

解答 解：A．由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物都是氧化物，故A錯誤；
B．酸指電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物，含有氫元素的化合物不一定是酸，如H2O，故B錯誤；
C．冰和水的組成相同，所以冰水混合物屬于純凈物，故C錯誤；
D．只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3形成的混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分類，注意概念的掌握，能夠舉出反例，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫；
（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是氨氣能夠與濃硫酸反應，氯氣能夠與堿石灰反應；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）2的含量大小的標志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量}{漂粉精的質(zhì)量}$×100%，該漂粉精的有效氯為55%，則該漂粉精中Ca（CIO）2的質(zhì)量分數(shù)為55.4%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我們生活的世界由豐富多彩的物質(zhì)組成，物質(zhì)由微小的粒子構(gòu)成，請你分別寫出符合下列要求一種物質(zhì)的化學式．
①由原子構(gòu)成物質(zhì)C（金剛石）（或SiO2等）；
②由分子構(gòu)成物質(zhì)H2（或SO2、HNO3等）；
③由離子構(gòu)成物質(zhì)NaCl（或NaOH等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）寫出流程中第2次使用H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？不能，當pH=8時Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，若不經(jīng)過濾除去，當繼續(xù)加入NaOH時Al（OH）3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．
（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH=9，使金屬離子生成沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；        ⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和CG（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快樣品溶解的最簡單操作是用玻璃棒攪拌．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應類型的判斷不正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl       加成反應
B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH        加成反應
C．CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH    取代反應
D．C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O      取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCI2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5；回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①⑤（填序號）．
（3）NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應的離子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．

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