Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．氯化鈉溶于水△S＜0

B．CaCO₃（s）分解為CaO（s）和CO₂（g）的△H＜0

C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

D．含1mol NaOH的稀溶液分別和等濃度含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反應(yīng)，后者比前者△H小

Answer 1

分析：A、氯化鈉溶于水生成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，熵變?cè)龃螅?br />B、碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程．

解答：解：A、氯化鈉溶于水生成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，熵變?cè)龃�，氯化鈉溶于水△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量＜QkJ，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，含1mol NaOH的稀溶液分別和等濃度含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反應(yīng)，焓變放熱為負(fù)值，后者比前者△H小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)程中熵變、焓變的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，平衡移動(dòng)判斷，題目難度中等．