下列解釋事實的方程式表達(dá)不正確的是

A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O

B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑

C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2

 

C

【解析】

試題分析：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2，使食物膨松。故可作食品膨松劑。正確。B．金屬Al能與強堿發(fā)生反應(yīng)：2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+ 3H2↑，所以鋁制容器不能盛裝堿液。正確。C．氯氣可用于消毒：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不能寫成離子形式。錯誤。D．過氧化鈉能與人呼吸產(chǎn)生的H2O蒸汽及CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2 + 2CO2=2 Na2CO3 + O2因此可用于呼吸面具。正確。

考點：考查化學(xué)事實的化學(xué)方程式及離子方程式的正確書寫的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％

I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.050

0.025

0.025

30

0.050

0.025

0.025

40

0.036

0.032

0.010

50

0.036

0.032

0.010

 

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題。

（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為 。

（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：

元素

有 關(guān) 信 息

A

元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

原子半徑為0.075 nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

 

（1）寫出C元素在周期表中的位置　 ，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式　　　 ；

（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ；

（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；

（4）X的水溶液顯　　 �。ㄌ睢八帷薄ⅰ皦A”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　 ；

（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 ；

（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯誤的是（ ）

W

X

 

 

Y

Z

 

A．原子半徑大�。篧＞X

B．元素最高正價：W＞Z

C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

 

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是 、 。

（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；向濾液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀 d．鹽酸

（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 、 ；

（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。

硝酸的作用是 ；

操作X是 、 (填操作名稱) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是

A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體

B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

C．Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y

D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語中，表示正確的是

A．2s的電子云模型是：

B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：

C．H2S分子的球棍模型為：

D．最外層電子排布式為ns2np3對應(yīng)的軌道表示式為：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子 ⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

 

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