在Cu+4HNO3（濃） 
  △  
.
 
 Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出元素化合價(jià)升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
，氧化劑
HNO3
HNO3
；還原劑
Cu
Cu
．
分析：氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中的，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；化合價(jià)升高的元素的原子失去電子被氧化，化合價(jià)降低的元素的原子得到電子被還原，化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑．
解答：解：反應(yīng)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑；HNO3→NO2，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO3分子得一個(gè)電子，所以HNO3是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即，
故答案為：；HNO3；Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3

（2）鈉與水的反應(yīng)
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

（3）二氧化氮與水的反應(yīng)
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

（4）銅與濃硝酸的反應(yīng)
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（5）硫在氧氣中燃燒
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行濃、稀硝酸分別與NO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱（夾持儀器已略去）．
還可選用的藥品：濃硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
已知：
①濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論．
②氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，但能與NO2發(fā)生反應(yīng)，生成NaNO3與NaNO2
（1）加藥品時(shí)，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達(dá)到探究目的，并避免實(shí)驗(yàn)過程有害氣體排放到空氣中，則還應(yīng)在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是
水
水
、
濃硝酸
濃硝酸
、
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）滴加濃硝酸之前，應(yīng)打開彈簧夾a，通入N2一段時(shí)間，目的是
趕凈裝置中的空氣，使整個(gè)裝置充滿氮?dú)猓乐寡b置②中反應(yīng)生成的NO被空氣氧化
趕凈裝置中的空氣，使整個(gè)裝置充滿氮?dú)�，防止裝置②中反應(yīng)生成的NO被空氣氧化
．關(guān)閉彈簧夾a后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是
將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
，然后再打開彈簧夾b，滴加濃硝酸．
（3）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（4）裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
．裝置⑥的作用是
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
（用離子方程式表示）．
（5）該小組得出探究結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）
acd
acd
．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在Cu+4HNO3（濃） 數(shù)學(xué)公式 Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出元素化合價(jià)升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．________，氧化劑________；還原劑________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省廣州市荔灣區(qū)廣雅中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在Cu+4HNO3（濃）  Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出元素化合價(jià)升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．______，氧化劑______；還原劑______．

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