有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑①： 途徑②：

A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)提高產(chǎn)率

C．由途徑①和②分別制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol電子

D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是

A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑

C．氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D．鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性

陽(yáng)離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃時(shí)，0.1mol·L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的關(guān)系式表示）。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________ _________。

（4）在一定體積0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定的溫度下， 向一密閉容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 發(fā)生下列反應(yīng):A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的含量為 m%，保持溫度和體積不變，若按照下列配比在上述容器放入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的含量仍然為m%的是

A．2mol A + 1mol B

B． 1mol C + 1mol D

C．2mol C + 2mol D

D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是( )

A．比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中

B．比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol·L－1的鹽酸中

C．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

D．比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是

A．圖1配制250mL0.10mol·L－1鹽酸 B．圖2稀釋濃硫酸

C．圖3稱量氯化鈉固體 D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I－）制備KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－

（1）加入膽礬的作用 。

（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是 。

（3）用沉淀滴定法測(cè)定樣品中KI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取3.000 g樣品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中；

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；

d.重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50 mL

①配制250mL樣品溶液時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是 。

②AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是 ；本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是___ ____（填編號(hào)）。

③該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。

④下列因素會(huì)導(dǎo)致KI含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

A．配制樣品溶液定容時(shí)仰視

B．錐形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

D．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度比為2：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為

A、17：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1

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