【題目】糕點包裝中常見的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。脫氧過程中

A.發(fā)生析氫腐蝕

B.鐵粉作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

D.可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點的作用

【答案】C

【解析】

鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極；負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進行有關(guān)分析計算。

A．中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；

B．鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是陰極，B錯誤；

C．由得失電子守恒可得，還原性鐵粉最終會被氧化為+3價，所以1.12gFe完全被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣物質(zhì)的量為：=0.015mol，則V(O2) = 0.015mol×22.4L/mol=336mL，C正確；

D．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：

（甲同學(xué)）稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。

(1)BaCl2溶液必須過量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進行過濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。

(2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是_________________________________________________________。

（乙同學(xué)）稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應(yīng)關(guān)系為：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是__________(選填答案編號)。

a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．燒杯

(4)滴定終點的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某大理石（含Fe2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲熱材料和高純度的碳酸鈣，無論從經(jīng)濟效益還是資源綜合利用都具有重要意義。其工藝流程示意圖如下。

完成下列填空：

（1）上述流程中A是_________（填化學(xué)式，下同）、寫出B中的成分___________。

（2）C可以作化肥，寫出檢驗C中含有NH4+的方法：________。

（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是_____。

a 無毒

b 能導(dǎo)電

c 易溶于水

d 熔點較低（29℃熔化）

CaCl2·6H2O

（4）經(jīng)過熱重分析測得：CaCl2·6H2O在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則第一個相對穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是______。

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣。根據(jù)如圖溶解度曲線，設(shè)計從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程______。

（流程示意：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分。完成下列計算：

（1）某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g。該天然堿的化學(xué)式為____________。

（2）為了測定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質(zhì)量為m克（假設(shè)其他成分不分解）。則樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量：_________（填含n、m的計算式）。

（3）已知酸性強弱順序為：H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)明顯分兩步，完成下列表格。

CO2（mol）

0.05

0.15

0.6

NaX（mol）

____

____

____

Na2CO3（mol）

____

____

____

NaHCO3（mol）

____

____

____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是

A.M屬于芳香族化合物

B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃和101 kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了9 mL，原混合烴中乙烯的體積分數(shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

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同步練習(xí)冊答案