有機物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應可生成化學式為C2H4O2的有機物，則下列結(jié)論中不正確的是（   ）
A．X具有還原性　　　B．X分子中含有甲基
　		C．X的式量為30　　D．X中的含碳量為40％
B
該醇與該一元羧酸反應可生成化學式為C2H4O2的有機物為甲酸甲酯，故X為甲醛，所以選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式，并指出其反應類型：_____　_________　　，屬于_______________反應。
（2）濃硫酸的作用是：①_________________________；②____________________。
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在_____________溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_______　。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___________。
A．蒸餾       B．分液                C．過濾                D．結(jié)晶
（5）用30克乙酸與46克乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是______________。
A．29.5克     B．44克             C．74.8克          D．88克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同質(zhì)量的下列各醇，與醋酸發(fā)生完全酯化反應時，需用醋酸的量最多的是（   ）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知丙二酸（HOOC—CH2—COOH）用P2O5脫水得到的主要產(chǎn)物分子式是C3O2；后者跟水加成，仍得丙二酸。C3O2是一種非常“活潑”的化合物，除能跟水加成生成丙二酸外，還能跟NH3、HCl、ROH（R為鏈烴基）等發(fā)生加成反應：

（1）寫出C3O2的結(jié)構(gòu)簡式__         __。
（2）寫出C3O2分別跟HCl、CH3CH2OH發(fā)生加成反應的化學方程式__                __；
___                             _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在催化劑作用下，乙酸可通過兩步反應得乙烷，反應原理如下：
① CH3COOH＋2H2→CH3CH2OH＋H2O   ② CH3CH2OH＋H2→CH3CH3＋H2O 
③ CH3COOH＋3H2→CH3CH3＋2H2O 在反應過程中乙酸和乙醇會生成乙酸乙酯。為研究分別考查了加Mo(鉬)和不加Mo負載型Ni(鎳)催化劑催化效能，某文獻記載的數(shù)據(jù)如下：  
 
乙酸轉(zhuǎn)化率
未反應的含氧化合物含量
乙酸
乙醇
溫度 / ℃
Mo16Ni6
Ni6
Mo16Ni6
Ni6
Mo16Ni6
Ni6
240
87.2
21.8
0.53
3.24
1.03
0.14
260
89.1
27.2
0.45
3.02
0.99
0.19
   
下列敘述不正確的是
A．上述①②③三反應均屬于加成反應B．上述①②③三反應均屬于還原反應
C．乙酸加氫脫氧反應260℃比240℃進行更有利D．Mo16Ni6催化性能比Ni6好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

每逢佳節(jié)倍思美味佳肴，食醋是一種生活必備的食品調(diào)味劑。淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有（ ）
A．滴加了酚酞的紅色NaOH溶液B．鋅粉
C．食鹽粉末D．純堿粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的化學方程式為：______；為了驗證反應的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗．

（2）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）______；

（3）C裝置中應盛的試劑為______，其作用是______；
（4）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______．
（3）SO2通入品紅試液中的現(xiàn)象為______．
（4）SO2和NO2都是大氣污染物，它們會引起雨水呈______（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被______（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生______反應；濃H2SO4作______劑，具有______性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了______mol電子，生成______LSO2（標準狀況）氣體．

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