Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂

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2NO+O₂，在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO₂；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO；
③NO₂、NO、O₂的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部

Answer 1

分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆；
②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；
④反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑥當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故④正確；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑥正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．