碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是________（用元素符號表示）。
（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為___________。
（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有______、_______（舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_________。
（1）N （2）1:1 （3）sp3
（4）CO2、N2O、CNO－、SCN－等；平面三角形 （5）AO2

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，碳、氮、氧三種元素的核外電子排布分別為1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，因此原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是N元素。
（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，因此含有三鍵，因此HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N。由于單鍵都是鍵，而三鍵是由1個鍵與2個鍵構(gòu)成的，所以HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1:1。
（3）H2O2分子中氧原子分別形成2個單鍵，另外還有2對孤對電子，所以氧原子的價層電子對數(shù)是4，因此氧原子的雜化方式為sp3。
（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，組成NO2＋微粒的有3個原子，價電子數(shù)是5+6×2－1＝16，則與NO2＋互為等電子體的微粒有CO2、N2O、CNO－、SCN－等；根據(jù)價層電子對互斥理論可知NO3－中含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，因此價層電子對數(shù)是3，所以空間構(gòu)型是平面三角形。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則根據(jù)均攤法可知晶胞中A原子數(shù)＝1+8×＝2，O原子數(shù)＝2+4×＝4，所以該氧化物的化學(xué)式為AO2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。
請回答下列問題：
G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，A2D2電子式為                   ，
BD2的結(jié)構(gòu)式為                       ，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為               。
（2）固體Z為    晶體(填晶體類型)，Z中所含化學(xué)鍵類型有                     。
（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點反常，原因是                                。
（4）B、F、G元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為                 ，若用下圖裝置驗證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為       、        。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為    （填化學(xué)式）。A2B由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是                  。
（2）新型無機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動機(jī)的材料選用氮化硅，它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)。氮化硅的晶體類型是                ，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（3）MgC03和CaC03都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因：                。
（4）砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價電子排布式為     ，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為     g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。
請回答下列問題。
（1）C原子基態(tài)時電子排布式為                  。
（2）B、C兩種元素第一電離能為     ＞     (用元素符號表示)。試解釋其原因：                                           。
（3）任寫一種與AB－離子互為等電子體的離子       。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為        ，其中B原子的雜化類型是       。
（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式                         。
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為            ；∠EDE=       ；E的配位數(shù)是   ；已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=          cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均為10電子分子，丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列說法正確的是(　　)。
A．離子半徑：D>C>B
B．BE3分子中，中心原子雜化類型是sp2雜化
C．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體
D．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng)。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
C元素的電離能

（1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（填元素符號）。
（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)
下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
 
X—Y
X＝Y(jié)
X≡Y
BD的鍵能/kJ·mol－1
357.7
798.9
1 071.9
C2的鍵能/kJ·mol－1
154.8
418.4
941.7
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有和兩種原子，它們互稱為    ，鈦基態(tài)原子的電子排布式為                  ；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是          ；

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為          。
（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5] 2+   中含有的化學(xué)鍵類型是     ，該配合物的配體是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。
(1)下列說法正確的是________。
A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
(2)15N的價層電子排布圖為________；15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為________；15NH4+中15N的雜化軌道類型為________。

(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。已知陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO2—＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O
①陽極電極反應(yīng)方程式是________(不考慮后續(xù)反應(yīng))；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為_______
(填化學(xué)式)；該現(xiàn)象表明c(H＋)越大，H＋氧化性越________；
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO4________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號)。 
(2)元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類型是　　　　。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是　　　　。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnn,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對數(shù)為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學(xué)式為　　　　(用對應(yīng)的元素符號表示)。 

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