對于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）
分析：利用反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的比值來比較反應(yīng)的快慢，比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．
解答：解：反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，
A.
0.2
4
=0.05，
B.
1.4
60
5
=0.0047，
C.
0.25
6
=0.042，
D.
9
60
4
=0.0375，
顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選A．
點評：本題考查反應(yīng)速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

I．甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察
C中兩導(dǎo)管口氣泡的產(chǎn)生速率
C中兩導(dǎo)管口氣泡的產(chǎn)生速率
得知．
（3）本實驗在設(shè)計上有無缺失之處？若有請答出改進(jìn)方案
有，應(yīng)在EF之間連接一個防倒吸裝置
有，應(yīng)在EF之間連接一個防倒吸裝置
；（若無，此問可不答）
II．乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O（若多寫2NO+O2=2NO2也可以）
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O（若多寫2NO+O2=2NO2也可以）
．
（5）對于A處，乙認(rèn)為沒有加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理
將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，反應(yīng)放熱溶液中c（OH-）增大氨水濃度增大，上述三個因素均導(dǎo)致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移動致使NH3逸出
將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，反應(yīng)放熱溶液中c（OH-）增大氨水濃度增大，上述三個因素均導(dǎo)致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移動致使NH3逸出
（6）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基 本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為
U形管或干燥管
U形管或干燥管
，所裝藥品為
堿石灰（其他合理答案亦可）
堿石灰（其他合理答案亦可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)： 4NH3(g)+5O2(g)　 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是（　 ）

　 A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5

　 B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

　 C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強不變的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

　 D．當(dāng)v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．恒溫、恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，表示反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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