18．下列不能使紫色石蕊試液褪色的是（　�。�
A．新制氯水B．漂白粉的水溶液C．次氯酸鈉溶液D．二氧化硫

分析 不能使紫色石蕊試液褪色，說明該物質(zhì)不具有漂白性或該物質(zhì)不能與水反應生成有漂白性的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：新制氯水、漂白粉的水溶液以及次氯酸鈉溶液都具有漂白性、強氧化性，可使紫色石蕊試液褪色，而二氧化硫溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，雖具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑．
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，主要考查了漂白性，具有強氧化性的物質(zhì)具有漂白性，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)所學知識回答下列問題
（1）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應．如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②標準狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a  kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b  kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c  kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=“CO（g）“+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
（3）中學化學在進行沉淀反應的實驗中，判斷沉淀已經(jīng)完全的方法是向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完成．經(jīng)常要用過濾的方法分離在化學反應中產(chǎn)生的沉淀，則在過濾器中洗滌沉淀的操作是向過濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒沉淀物，等水自然流完后，重復操作2到3次．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性較強溶液中H+抑制Fe3+水解，得不到Fe（OH）3膠體，故不能凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水熱法制備納米化合物Y的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　　）
A．a=4
B．S2O32-是氧化劑
C．Y的化學式為Fe3O4
D．當有1molO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等體積等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3混合溶液中，下列各項排序正確的是（　�。�
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉原子與氯原子反應生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B．陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（　�。�
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸不需加熱就能發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2．若用如圖所示的實驗裝置制備純凈、干燥的Cl2，其中有錯誤的裝置是（　�。�
A．①②B．②C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述的有機物分子中不含有官能團的是（　　）
A．乙烯與氫氣反應后的產(chǎn)物
B．甲苯與濃硫酸、濃硝酸60℃加熱后生成的有機物
C．苯與液溴、還原鐵粉混合后生成的有機物
D．甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•l0H2O，為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設(shè)計了如圖裝置進行實驗．
實驗過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；
Ⅲ，關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置B的作用為吸收反應生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應生成的二氧化碳．
（3）實驗過程中通入N2的目的為使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO3）的是bce（填選項字母）
序號abcde
數(shù)據(jù)m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5
（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%（若不能，此問不作答．）

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