Question

13．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ）
• B． 在常溫下，10 mL 0.02 mol•L^-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
• C． 將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
• D． 將0.2 mol•L^-1的鹽酸與0.1 mol•L^-1的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．NaOH是強堿溶液，pH相同時其濃度最小；pH相同的鈉鹽，酸根離子水解程度越大其濃度越��；
B．常溫下，n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）₂]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、堿是二元堿，則氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.0002mol×（2-1）}{0.02L}$=0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$；
C．酸是弱酸、堿是強堿，pH=3的弱酸HA和pH=11的強堿，c（HA）＞c（NaOH），溶液體積未知，混合溶液可能為酸性、中性或堿性；
D．假設二者體積都是1L，則n（HCl）=0.2mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.2mol：0.1mol=2：1，發(fā)生的反應為H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反應生成沉淀需要0.1molHCl，根據(jù)Al原子守恒知生成0.1molAl（OH）₃，還剩余0.1molHCl，0.1molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶質是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物質的量為0.033mol．

解答 解：A．NaOH是強堿溶液，pH相同時其濃度最�。籶H相同的鈉鹽，酸根離子水解程度越大其濃度越小，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，則pH相同的這幾種物質濃度大小順序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故A正確；
B．常溫下，n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）₂]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、堿是二元堿，則氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.0002mol×（2-1）}{0.02L}$=0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，溶液的pH=12，故B錯誤；
C．酸是弱酸、堿是強堿，pH=3的弱酸HA和pH=11的強堿，c（HA）＞c（NaOH），溶液體積未知，混合溶液可能為酸性、中性或堿性，所以溶液中離子濃度不一定是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-），故C錯誤；
D．假設二者體積都是1L，則n（HCl）=0.2mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.2mol：0.1mol=2：1，發(fā)生的反應為H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反應生成沉淀需要0.1molHCl，根據(jù)Al原子守恒知生成0.1molAl（OH）₃，還剩余0.1molHCl，0.1molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶質是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物質的量為0.033mol，鋁離子水解而使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒知，c（Cl^-）最大、其次是c（Na⁺），鋁離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及計算能力，難點是D選項計算，注意D中發(fā)生的反應，題目難度中等．