16．2015年8月12日位于天津?yàn)I海新區(qū)某一危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸，人員和財(cái)產(chǎn)損失嚴(yán)重．為此我們應(yīng)做好各類安全預(yù)案．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，立即用水滅火
B．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中
C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處走

分析 A．金屬鈉及其燃燒產(chǎn)物都能夠與水反應(yīng)，不能用水滅火；
B．濃硫酸密度大于水，且稀釋過(guò)程中放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中；
C．液化氣容易發(fā)生爆炸，不能使用滅火檢驗(yàn)液化氣是否漏氣；
D．氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，低處氯氣的含量大．

解答 解：A．鈉、過(guò)氧化鈉都能夠與水反應(yīng)，用水無(wú)法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，由于稀釋過(guò)程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯(cuò)誤；
C．液化氣遇到滅火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)安全事故及處理方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及安全事故處理方法，遇到突發(fā)事故時(shí)一定要冷靜處理，保證人身和國(guó)家財(cái)產(chǎn)安全．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑．
①下列屬于硅酸鹽材料的是b（填字母）．
a．青銅  b．青花瓷  c．瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是c（填字母）．
a．表面鍍鋅  b．使用不銹鋼  c．表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．純堿         c．黏土．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程．示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學(xué)鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場(chǎng)上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有關(guān)敘述正確的是b．
a．NaNO2屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α） 與氨碳比（x）的關(guān)系．
其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當(dāng)于c（NH3）增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；圖中的B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
③當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得體系壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的$\frac{2}{3}$．反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素．
計(jì)算0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.074，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苦杏仁酸（D）是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下列方法合成：

①A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③E是D的同分異構(gòu)體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應(yīng)：E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合條件的F的結(jié)構(gòu)3種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列氣體為無(wú)色的是（　�。�
A．NO2B．ClO2C．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有5種溶液，他們分別是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是（　�。�
A．⑤④①③②B．⑤③④②①C．②④③①⑤D．③②④⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+數(shù)目為NA
B．56g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子的數(shù)目為3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
D．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO2．乙二酸制備工藝流程如圖：

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3，H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
（1）檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有葡萄糖．
（2）氧化時(shí)需控制反應(yīng)液溫度為55-60℃，不能超過(guò)60℃的原因是溫度過(guò)低反應(yīng)過(guò)慢，若溫度過(guò)高硝酸會(huì)分解（或揮發(fā)）．
（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)6.3kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．硝酸、亞硫酸和次氯酸都是見(jiàn)光易分解的揮發(fā)性酸
B．合金屬于金屬單質(zhì)，很多性能與組成它的純金屬不同
C．金屬及其氧化物、氫氧化物都不可能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與其得失電子數(shù)目無(wú)直接關(guān)系

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