【題目】第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為___。
(2)常溫下,Ga(CH3)3呈液態(tài)。在高溫條件下,Ga(CH3)3和AsH3反應(yīng)可制備半導(dǎo)體材料GaAs和另一產(chǎn)物為M,
①M是__分子(填“極性”或“非極性”);Ga(CH3)3中Ga原子和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是__。
②Ga(CH3)3的晶體類型是__晶體;B、Ga和As均屬于__區(qū)元素(填字母)。
A.s B.p C.d D.ds
(3)硼酸(H3BO3)是層狀結(jié)構(gòu)晶體(如圖甲所示),在冷水中溶解度很小,加熱時(shí)溶解度增大。
①硼酸晶體中存在的作用力有__(填字母)。
a.σ鍵極 b.π鍵 c.氫鍵 d.范德華力
②硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大的主要原因可能是__。
(4)NaBH4、LiBH4常作有機(jī)合成的還原劑,其中B原子的雜化軌道類型是__。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞如圖乙所示。已知:P-B鍵鍵長為Rnm,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。
①該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心,該正四面體的邊長為___nm。
②BP晶體密度為__g·cm-3(用含R和NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 非極性 平面三角形 分子 p acd 升高溫度,硼酸分子間氫鍵被破壞 sp3雜化 R
【解析】
(1)基態(tài)硼原子的原子序數(shù)為5,核外電子分別位于1s、2s、2p能級;
(2)①根據(jù)元素守恒及原子守恒知,M為,中Ga原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對;
②分子晶體熔沸點(diǎn)較低,該分子熔沸點(diǎn)較低,為分子晶體;B、Ga和As最后排入的電子為p電子;
(3)①硼酸晶體中、原子之間存在共價(jià)單鍵,為鍵極,分子之間存在范德華力,分子間氫鍵導(dǎo)致存在硼酸大分子;
②升高溫度,硼酸分子間氫鍵被破壞;
(4)NaBH4、LiBH4的陰離子中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)4,不含孤電子對;
(5)①該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心,該正四面體的邊長為晶胞面對角線長度的一半;
②依據(jù)分?jǐn)偡ê兔芏扔?jì)算公式可得。
(1)基態(tài)硼原子的原子序數(shù)為5,核外電子分別位于1s、2s、2p能級,電子排布圖為,故答案為:;
(2)①根據(jù)元素守恒及原子守恒知,M為,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其正負(fù)電荷中心重合,所以為非極性分子;Ga原子最外層3個(gè)電子,中Ga原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對,據(jù)此判斷Ga和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形,故答案為:非極性;平面三角形;
②分子晶體熔沸點(diǎn)較低,該分子熔沸點(diǎn)較低,為分子晶體;B、Ga和As最后排入的電子為p電子,所以均屬于p區(qū)元素,故答案為:分子晶體;p;
(3)①硼酸晶體中、原子之間存在共價(jià)單鍵,為鍵極,分子之間存在范德華力,分子間氫鍵導(dǎo)致存在硼酸大分子,所以存在鍵、氫鍵、范德華力,故答案為:acd;
②升高溫度,硼酸分子間氫鍵被破壞,所以硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大,故答案為:升高溫度,硼酸分子間氫鍵被破壞;
(4)NaBH4、LiBH4的陰離子中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù),且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷B原子的雜化軌道類型為雜化,故答案為:雜化;
(5)①P-B鍵鍵長為Rnm,鍵長等于晶胞體對角線長度的,晶胞體對角線長度為4Rnm,則晶胞長度,該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心,該正四面體的邊長為晶胞面對角線長度的一半,則正四面體的邊長,故答案為:;
②晶胞體積,P原子個(gè)數(shù)、B原子個(gè)數(shù)為4,BP晶體密度,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:① 能使酸性KMnO4溶液褪色;② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;③ 可溶于水;④ 可溶于苯中;⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是表面分子、藥物的中間體,N是一種高分子化合物。實(shí)驗(yàn)室由A、B兩種烴制備M和N一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為________。N的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(2)由A生成C的反應(yīng)類型為____。G中官能團(tuán)的名稱為______________。
(3)由F轉(zhuǎn)化為G的條件為________________________________。
(4)由D和H生成M的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)是M的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_________種。
①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且最多生成
③核磁共振氫譜中有5組吸收峰
(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)以苯和甲醛為原料制備的合成路線無機(jī)試劑任選:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行,因溫度較高時(shí)NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3,寫出溫度較高時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。
(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______(填字母)。
A.與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的NaClO
B.NaOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下,不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響;圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______,此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為_____。
(4)反應(yīng)③中的離子反應(yīng)方程式為_________________;溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。
(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)其離子反應(yīng)是:4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3(膠體)十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是:①_______________;②_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。
(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_________________。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。
(3)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小,其原因是_______________。
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:____________________。
(5)298K時(shí),向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應(yīng)后溶液pH=10,此時(shí)Ce3+是否沉淀完全?__________________{列式計(jì)算,已知:Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20,c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。
(6)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:_______________________。
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【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法不正確的是( )
A.對反應(yīng):aA(s)+2B(g) xC(g),根據(jù)圖①可以求出x=2
B.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大
D.升高溫度,圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. c點(diǎn)的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)=c(H+)
B. a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:a>b
C. b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:b=c
D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積:Vb=Vc
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a處通入氧氣, b處通氫氣
B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2e- = 2H+
C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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