等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A、氨水B、醋酸溶液
C、鹽酸D、酒精溶液
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：
分析：等濃度的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)則該溶液中離子濃度最大．
解答： 解：假設(shè)這些物質(zhì)的濃度都是1mol/L，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以氫離子濃度是1mol/L，醋酸、一水合氨都是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以醋酸溶液中氫離子、氨水中氫氧根離子濃度都小于1molL，蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液中水的電離程度很小，所以這四種溶液中離子濃度最大的是鹽酸，故鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以溶液的導(dǎo)電能力判斷為載體考查了電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將6mol C02和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min14811
n（H2）/mol62.622
A、反應(yīng)前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
B、達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大
D、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金屬活動(dòng)性相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．將同濃度的溶液放在三個(gè)燒杯中，搭成如圖裝置，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、K閉合前，水的電離程度A池＞B池＞C池
B、K閉合后，A池、C池為原電池，B池為電解池
C、K閉合后，①⑤電極質(zhì)量減小，⑥電極質(zhì)量增大，②③④電極上有氣泡冒出
D、K閉合一段時(shí)間后，A池pH增大，B池、C池pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　�。�
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A、已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率：F2＞Cl2
C、X2與H2反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D、HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用隔膜法電解槽電解飽和食鹽水，其原理如圖（X，Y為電機(jī)）
（1）下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
 

A．X的電極材料可以為鐵
B．Y的電極材料為石墨
C．X極的附近出現(xiàn)紅色
D．X極上有刺激性氣味的氣體
（2）寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
石棉隔膜的作用是
 

（3）粗鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，這些離子的存在會(huì)影響電解所得產(chǎn)品的純度，所以電解食鹽水要求對(duì)粗鹽進(jìn)行精制，加入試劑為：
a、鹽酸 b、氫氧化鈉  c、氯化鋇 d、碳酸鈉
加入的先后順序正確的是
 

A．bcda   B．cbda  C．dbca   D．a(chǎn)bcd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑ 認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C、該反應(yīng)可以表示Fe與硝酸的反應(yīng)
D、該反應(yīng)利用H+氧化了鐵單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）氨的催化氧化：
 
；
（2）銅與濃硫酸共熱：
 
；
（3）稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：
 
；
（5）用氯化鐵溶液腐蝕銅質(zhì)印刷版的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入的KI03和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHS03，被氧化的元素是碘元素
B、b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O．
C、c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移O．6mol電子
D、往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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