Question

Ⅰ.自從英國化學家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF₆以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。
（1）請根據(jù)XeF₄的結構示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？____________________。
（2）XeF₂晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結構圖。XeF₂晶體屬于哪種類型的晶體？__________________。

Ⅱ.已知有關物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：

物質	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2 852	2 072	714	190（2.6×105Pa）
沸點/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

 
請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產鋁？
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

Ⅰ.（1）非極性分子�。�2）分子晶體
Ⅱ.（1）因為MgO的熔點遠高于MgCl₂，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解MgO的方法生產鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見，AlCl₃易升華，熔、沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解，因而不能用電解AlCl₃的方法生產鋁
（2）將兩種晶體加熱到熔融狀態(tài)，MgCl₂能導電，AlCl₃不能導電。證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體

Ⅰ.（1）由圖1可看出該結構為高度對稱，故為非極性分子。
（2）因Xe、F都為非金屬元素，且結合圖2結構圖得為分子晶體。
Ⅱ.（1）因為MgO的熔點遠高于MgCl₂，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解MgO的方法生產鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見，AlCl₃易升華，熔、沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解，因而不能用電解AlCl₃的方法生產鋁
（2）區(qū)別離子晶體和分子晶體就看兩晶體在熔融狀態(tài)下能否導電，若能導電，則為離子晶體；若不導電，則為分子晶體。