【題目】已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).如:

AgX(s)Ag(aq)+X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)=1.8×10-10

AgY(s)Ag+(aq)+Y(aq);Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag+(aq)+Z(aq)Ksp(AgZ)=c(Ag)·c(Z)=8.7×10-17

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span> 。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為

(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由: ②在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng).若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由: ,若能,則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是 。

【答案】

(1s(AgX)>s(AgY)>s(AgZ);(2〉減少;(31.0×10-6 mol/L(4①能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17;②能;當(dāng)溶液中c(X)>1.8×10-4 mol/L時(shí),AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化,若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化,必須保持溶液中的c(X)>1.8×10-4mol/L。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小,物質(zhì)越難溶,溶解度越小,可知三者溶解度(mol/L)的大小順序?yàn)镾(AgX)>S(AgY)>S(AgZ),故答案為:s(AgX)>s(AgY)>s(AgZ);

(2)AgX比AgY溶解度大,所以AgX飽和溶液中c(Ag+)較大,若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體,則c(Ag+)增大,AgY的沉淀溶解平衡逆移,所以c(Y-)將減小,故答案為:減;

(3)0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中,固體不能全部溶解,已知Ksp(AgY)=1.0×10-12,所以在25℃時(shí)飽和AgY溶液的濃度為:c(AgY)=c(Ag+)=c(Y-)==1×10-6molL-1,故答案為:1.0×10-6molL-1;

(4)①Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,可向Ksp更小的方向移動(dòng),有AgZ沉淀生成,故答案為:能,Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17;

②若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化,當(dāng)溶液中c(X-)═1.8×10-4molL-1時(shí),故答案為:能,當(dāng)溶液中c(X-)═1.8×10-4molL-1時(shí),AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化。

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B.一定條件下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

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