【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):E接________;__________接__________;________接________;__________接F。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是_____________________________________;濃硫酸的作用是________________________________________________。
(3)化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_________________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng):_____________________________________。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):________________________________________。
(5)工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________,漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學(xué)方程式表示為____________________。
【答案】C D A B H G 除去氯氣中的HCl雜質(zhì) 除去氯氣中的水蒸氣 把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,說明有Cl2生成 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
(1)實驗室制備氣體裝置的一般連接順序:發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置;
(2)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣;
(3)把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,說明有Cl2生成;
(4)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(5)氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂白粉,漂白粉漂白時生成HClO。
(1)實驗室制備氣體裝置的一般連接順序:發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置,故答案為:C;D;A;B;H;G。
(2)氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2OH++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫;濃硫酸具有吸水性,所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣,
故答案為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì);除去氯氣中的水蒸氣。
(3)氯氣具有強的氧化性,能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KI+Cl2═2KCl+I2,碘遇淀粉變藍色,把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,說明有Cl2生成,故答案為:把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,說明有Cl2生成。
(4)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的方程式為:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。
(5)工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,HClO具有漂白性,用漂白粉漂白、殺菌時,發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
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【題目】已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是( )
A.氧化性:MnO4->Cl2>I2>Fe3+
B.還原性:Fe2+>I->Cl-
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有還原性
D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI, H>0,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 該溫度下,恒容時充入HI氣體,HI的百分含量增大
B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1
C. 恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應(yīng)速率不變
D. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,只有正反應(yīng)速率加快
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na+OH-+H2↑
B. AlCl3溶液中加過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D. 鋁粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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【題目】下列說法中正確的是
A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度
B. 在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h,H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03 mol·L-1,H2O2在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L-1·h-1
C. 其他條件相同時,反應(yīng)溫度升高,對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢
D. 一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制時,必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。
(2)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。
(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實際質(zhì)量為________g。
(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(5)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)___________________________;
A.用50mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量,用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(6)在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。(請?zhí)钚蛱枺?/span>
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. CO2中混有少量HCl氣體可用飽和碳酸鈉溶液除去
D. 用蒸餾的方法可將汽油和煤油進行分離
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【題目】將一小塊鈉投入盛5 mLFeCl2的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是
A.鈉熔成小球并在液面上游動
B.有無色無味的氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
D.溶液中產(chǎn)生的沉淀最終為紅褐色
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【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。
(1)根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)____。
(2)圖Ⅲ所示實驗?zāi)軌蜩b別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的物質(zhì)為__________,實驗過程中的現(xiàn)象為________。
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