Question

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． N_A個(gè)D₂O分子中，含有10N_A個(gè)電子
• B． 在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• C． 1.2g金剛石與石墨的混合物這含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4N_A
• D． 1molCl₂與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A．D₂O分子中含有10個(gè)電子；
B．該反應(yīng)中，生成3molI₂ 時(shí)，1molKIO₃的I的化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)榱?價(jià)，結(jié)合化合價(jià)變化分析；
C．金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)碳原子有兩個(gè)碳碳鍵，石墨是六邊形結(jié)構(gòu)，每個(gè)環(huán)有兩個(gè)碳原子，三個(gè)碳碳鍵，平均每個(gè)碳原子有1.5個(gè)碳碳鍵；
D．1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子．

解答 解：A．N_A個(gè)D₂O分子中含有10mol電子，含有10N_A個(gè)電子，故A正確；
B．反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，生成3molI₂ 時(shí)，1molKIO₃的I的化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)榱?價(jià)，6molHI中有5molHI的I的化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)榱?價(jià)，因此生成3molI₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．石墨與金剛石結(jié)構(gòu)不同，相同物質(zhì)的量碳碳碳鍵數(shù)目不同，只知道混合物總質(zhì)量無(wú)法計(jì)算碳碳鍵數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1molCl₂與足量鐵反應(yīng)，最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．